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探究一種新金屬的活動性（探究一種新金屬的活動性強(qiáng)弱）

發(fā)布時間：2023-04-29 00:40:33 稿源：創(chuàng)意嶺閱讀： 1226

大家好！今天讓小編來大家介紹下關(guān)于探究一種新金屬的活動性的問題，以下是小編對此問題的歸納整理，讓我們一起來看看吧。

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本文目錄:

1、怎樣判斷金屬活動性
2、探究鐵和鋁的金屬活動性強(qiáng)弱,主要實(shí)驗(yàn)操作。
3、設(shè)計實(shí)驗(yàn)探究金屬鋅和銅的金屬活動性大小... 詳細(xì)哦
4、用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證銅、鋅、鐵的化學(xué)活動順序（五種方法）

探究一種新金屬的活動性（探究一種新金屬的活動性強(qiáng)弱）

一、怎樣判斷金屬活動性

1、根據(jù)金屬活動性順序表判斷

金屬活動性順序表中從前到后，金屬的活動性逐漸減弱。

2、根據(jù)金屬與水反應(yīng)的條件和劇烈程度判斷

能與冷水反應(yīng)的金屬的活動性>不能與冷水反應(yīng)能與熱水反應(yīng)的金屬的活動性>不能與熱水反應(yīng)能與水蒸氣反應(yīng)的金屬的活動性。

3、根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的條件和劇烈程度判斷

能與非氧化性酸(h+)反應(yīng)的金屬的活動性>不能與非氧化性酸(h+)反應(yīng)能與氧化性酸(濃h4so4、hno3)反應(yīng)的金屬的活動性>不能與氧化性酸反應(yīng)的金屬的活動性。

4、根據(jù)金屬最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性的強(qiáng)弱判斷

金屬最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，該金屬活動性越強(qiáng)。

5、根據(jù)金屬間的置換反應(yīng)判斷

活動性強(qiáng)的金屬能將活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來。

6、根據(jù)原電池的電極反應(yīng)判斷

當(dāng)兩種金屬和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池時，作負(fù)極被氧化的金屬的活動性強(qiáng)。

7、根據(jù)電解池中金屬析出的先后順序判斷

在電解池中，先得到電子的金屬陽離子對應(yīng)的金屬單質(zhì)的活動性弱。

二、探究鐵和鋁的金屬活動性強(qiáng)弱,主要實(shí)驗(yàn)操作。

（1）鋁的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，在空氣中易與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，所以開始沒有氣泡產(chǎn)生，為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，除了以上條件相同外，還要控制2中金屬的表面積或顆粒大小相同；故填：鋁表面有一層致密的氧化鋁；Al 2 O 3 +6HCl=2AlCl 3 +3H 2 O；表面積或顆粒大??；（2）觀察到鋁表面產(chǎn)生氣泡的速率比鐵表面產(chǎn)生氣泡的速率快，說明鋁的活動性比鐵強(qiáng)；鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；故填：鋁的活動性比鐵強(qiáng)；Fe+2HCl=FeCl 2 +H 2 ↑；【應(yīng)用拓展】在金屬活動性順序中，排在前面的金屬可以將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，故可設(shè)計將打磨過的鋁放入硫酸亞鐵溶液中，若鋁表面出現(xiàn)固體，溶液由淺綠色慢慢變成無色或?qū)⒋蚰ミ^的鐵釘放入硫酸鋁溶液中，無明顯變化，均能說明鋁比鐵活潑．故答案為：操作方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象將打磨過的鋁放入硫酸亞鐵溶液中，觀察現(xiàn)象或打磨過的鐵釘放入硫酸鋁溶液中，觀察現(xiàn)象鋁表面出現(xiàn)固體，溶液由淺綠色慢慢變成無色或無明顯變化生活中我們會看到鋁在常溫下就能與氧氣反應(yīng)形成一層致密的氧化鋁薄膜，而鐵在常溫下與氧氣幾乎不反應(yīng)，也能說明鋁比鐵活潑．故填：鋁在常溫下就能與氧氣反應(yīng)形成一層致密的氧化鋁薄膜，而鐵在常溫下與氧氣幾乎不反應(yīng)．

三、設(shè)計實(shí)驗(yàn)探究金屬鋅和銅的金屬活動性大小... 詳細(xì)哦

步驟：一，準(zhǔn)備鋅塊與銅塊少許。

二，取兩個潔凈的試管，分別加入稀硫酸少許，標(biāo)記為a和b。

三，用鑷子將銅與鋅分別放到a和b中。

現(xiàn)象，a中無變化，b中有氣體生成，且鋅塊減小。

分析現(xiàn)象及結(jié)論：運(yùn)用置換反應(yīng)，鋅能夠置換出氫氣，而銅置換不處氫氣，說明還原性鋅大于氫氣大于銅，即鋅比銅活潑。

四、用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證銅、鋅、鐵的化學(xué)活動順序（五種方法）

在初中階段，對于三種金屬的活動性順序的探究，通常是考查三種做法：